Rychlejší přístup než prohlížeči!
76 vztahy: Acidobazické reakce, Adice, Alkyny, Atom, Buněčné dýchání, Centrální atom, Chemická kinetika, Chemická rovnice, Chemická rovnováha, Chemická sloučenina, Chemická syntéza, Chemická vazba, Chemický prvek, Chemický reaktor, Dehydratace, Dehydrogenace, Dichroman amonný, Dieny, Elektrofil, Elektrofilní aromatická substituce, Elektrofilní substituce, Eliminace (chemie), Entalpie, Fotosyntéza, Funkční skupina, Gibbsova volná energie, Halogenace, Halogeny, Hessův zákon, Hoření, Hydratace, Hydrogenace, Hydroxidy, Izomerie, Izomerizace, Kation, Komplexní sloučenina, Koordinační chemie, Kovy, Kyselina dusičná, Kyselina fosforitá, Kyselina sírová, Kyseliny, Kyslík, Látka, Ligand, Manganistan draselný, Markovnikovovo pravidlo, Molekula, Molekulový přesmyk, ..., Neutralizace, Nitrační směs, Nitrace, Nukleofil, Nukleofilní substituce, Oleum, Organická chemie, Oxidační číslo, Oxidační činidlo, Podvojná záměna, Polymerizace, Radikál, Radikálová substituce, Reaktant, Redoxní reakce, Redukční činidlo, Srážení (chemie), Stavová veličina, Substituční reakce, Substrát (chemie), Tepelný rozklad, Termochemie, Termodynamika, Uhlík, Vodík, Zajcevovo pravidlo. Rozbalte index (26 více) »
Acidobazické reakce
#PŘESMĚRUJ Acidobazická reakce.
Nový!!: Chemická reakce a Acidobazické reakce · Vidět víc »
Adice
Typický příklad adice: chlorace ethenu Adice je reakce, při které dochází k zániku π vazeb (násobných vazeb) nebo otevření cyklické molekuly a dochází k navázání skupiny či atomu sigma vazbou.
Nový!!: Chemická reakce a Adice · Vidět víc »
Alkyny
Alkyny Alkyny (dříve alkiny) jsou uhlovodíky s minimálně jednou trojnou vazbou mezi atomy uhlíku v otevřeném řetězci.
Nový!!: Chemická reakce a Alkyny · Vidět víc »
Atom
Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např. jaderná reakce) a která definuje vlastnosti daného chemického prvku.
Nový!!: Chemická reakce a Atom · Vidět víc »
Buněčné dýchání
Schéma aerobní respirace. Ze živin za účasti kyslíku vzniká oxid uhličitý, voda a využitelná energie. Buněčné dýchání (respirace) je biochemický proces, při kterém se uvolňuje chemická energie vazeb organických sloučenin (typicky sacharidů) za vzniku pohotového energetického zdroje pro buňku (ATP).
Nový!!: Chemická reakce a Buněčné dýchání · Vidět víc »
Centrální atom
Centrální atom je částice (atom nebo iont), která má volné orbitaly (lze jej také označit jako Lewisova kyselina).
Nový!!: Chemická reakce a Centrální atom · Vidět víc »
Chemická kinetika
Chemická kinetika studuje rychlost chemických reakcí.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická kinetika · Vidět víc »
Chemická rovnice
Chemická rovnice je symbolický zápis, kterým se popisuje výsledek chemické reakce ve stechiometricky správném poměru.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická rovnice · Vidět víc »
Chemická rovnováha
Chemická rovnováha je stav, kdy je koncentrace reaktantů i produktů chemické reakce konstantní v čase.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická rovnováha · Vidět víc »
Chemická sloučenina
Kuličkový model molekuly vody – jedné z nejdůležitějších sloučenin na Zemi Chemická sloučenina (zkráceně sloučenina) je chemicky čistá látka, která je tvořena jedním druhem molekul obsahujících více druhů atomů, které jsou mezi sebou vázány chemickými vazbami.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická sloučenina · Vidět víc »
Chemická syntéza
Chemická syntéza (chemické slučování) má dva významy: chemická reakce a obor chemie.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická syntéza · Vidět víc »
Chemická vazba
Chemická vazba je silová interakce poutající navzájem sloučené atomy, která je energeticky stabilizuje a vede ke vzniku molekuly.
Nový!!: Chemická reakce a Chemická vazba · Vidět víc »
Chemický prvek
Příklad prvku – zlato Au Chemický prvek je čistá látka, kterou již nelze chemickými metodami rozložit na jiné látky.
Nový!!: Chemická reakce a Chemický prvek · Vidět víc »
Chemický reaktor
Chemický reaktor je zařízení v němž probíhají řízené chemické reakce.
Nový!!: Chemická reakce a Chemický reaktor · Vidět víc »
Dehydratace
Dehydratace je odstranění vody z objektu, látky či prostoru.
Nový!!: Chemická reakce a Dehydratace · Vidět víc »
Dehydrogenace
Dehydrogenace je chemická reakce, během které dochází k eliminaci atomu vodíku z organické látky.
Nový!!: Chemická reakce a Dehydrogenace · Vidět víc »
Dichroman amonný
Dichroman amonný je anorganická sloučenina se vzorcem (NH4)2Cr2O7.
Nový!!: Chemická reakce a Dichroman amonný · Vidět víc »
Dieny
Dieny nebo alkadieny jsou nenasycené uhlovodíky, které obsahují v řetězci dvě dvojné vazby.
Nový!!: Chemická reakce a Dieny · Vidět víc »
Elektrofil
Elektrofil je chemická látka, která v reakci přijímá elektronový pár poskytnutý nukleofilem a vytváří tak s nukleofilem chemickou vazbu.
Nový!!: Chemická reakce a Elektrofil · Vidět víc »
Elektrofilní aromatická substituce
Elektrofilní aromatická substituce je typickou chemickou reakcí arenů a jiných sloučenin s aromatickým charakterem.
Nový!!: Chemická reakce a Elektrofilní aromatická substituce · Vidět víc »
Elektrofilní substituce
Elektrofilní substituce jsou skupinou chemických reakcí, při kterých elektrofil nahrazuje jinou funkční skupinu v molekule; touto skupinou je většinou, ne však vždy, atom vodíku.
Nový!!: Chemická reakce a Elektrofilní substituce · Vidět víc »
Eliminace (chemie)
Příklad eliminace: odštěpení molekuly vody při zahřívání cyklohexanolu s kyselinou sírovou za vzniku cyklohexenu Eliminace je chemická reakce organických sloučenin, při které mezi uhlíkovými atomy vznikne násobná vazba.
Nový!!: Chemická reakce a Eliminace (chemie) · Vidět víc »
Entalpie
Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem H, která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému.
Nový!!: Chemická reakce a Entalpie · Vidět víc »
Fotosyntéza
Základní průběh fotosyntézy rostlin za pomoci zeleného barviva – chlorofylu Fotosyntéza (z řeckého fós, fótos – „světlo“ a synthesis – „shrnutí“, „skládání“) nebo také fotosyntetická asimilace je složitý biochemický proces, při kterém se mění přijatá energie světelného záření na energii chemických vazeb.
Nový!!: Chemická reakce a Fotosyntéza · Vidět víc »
Funkční skupina
Molekula benzylacetátu s vyznačením základní části (žlutě) a funkční skupiny (zeleně) V organické chemii je funkční skupina určitá skupina atomů v molekule, která jí přidává určité charakteristické vlastnosti.
Nový!!: Chemická reakce a Funkční skupina · Vidět víc »
Gibbsova volná energie
Volná entalpie, jinak řečeno Gibbsova volná energie či jen Gibbsova energie nebo Gibbsova funkce, je jedním z termodynamických potenciálů, tedy extenzivní stavová termodynamická veličina s rozměrem energie.
Nový!!: Chemická reakce a Gibbsova volná energie · Vidět víc »
Halogenace
Halogenace je chemická reakce, kterou se zavádí halogen do molekuly organických sloučenin za vzniku halogenderivátů.
Nový!!: Chemická reakce a Halogenace · Vidět víc »
Halogeny
Halogeny jsou členy 17.
Nový!!: Chemická reakce a Halogeny · Vidět víc »
Hessův zákon
Hessův zákon nebo také druhý termochemický zákon objevil v roce 1840 švýcarsko-ruský chemik a mineralog Germain Henri Hess.
Nový!!: Chemická reakce a Hessův zákon · Vidět víc »
Hoření
Plameny jako výsledek hoření paliva Hoření ethanolu Hoření je redoxní exotermní reakce, tedy probíhající za vývoje světla a tepla.
Nový!!: Chemická reakce a Hoření · Vidět víc »
Hydratace
Hydratace je proces, při kterém dochází k navázání vody na látku.
Nový!!: Chemická reakce a Hydratace · Vidět víc »
Hydrogenace
Hydrogenace (nebo také adice vodíku) je chemická reakce mezi molekulárním vodíkem H2 a další látkou (zpravidla nenasycenou) za přítomnosti katalyzátoru.
Nový!!: Chemická reakce a Hydrogenace · Vidět víc »
Hydroxidy
Hydroxidy jsou chemické sloučeniny, které obsahují ion OH− a kovový kation či NH4+.
Nový!!: Chemická reakce a Hydroxidy · Vidět víc »
Izomerie
Izomerie je vzájemný stav dvou či více sloučenin obsahující stejné atomy ve stejném počtu (mají stejný sumární vzorec), které se od sebe liší pouze strukturním uspořádáním atomů v molekule.
Nový!!: Chemická reakce a Izomerie · Vidět víc »
Izomerizace
Izomerizace je chemická reakce, při které se molekula, ion nebo fragment molekuly přemění na izomer s jinou strukturou.
Nový!!: Chemická reakce a Izomerizace · Vidět víc »
Kation
Kation, též kationt, je kladně nabitý ion, obvykle atom nebo molekula, která odevzdala elektron (nebo pohltila kationty vodíku, volné protony).
Nový!!: Chemická reakce a Kation · Vidět víc »
Komplexní sloučenina
Komplexní sloučenina (nebo také koordinační sloučenina) je chemická sloučenina, která obsahuje alespoň jednu koordinačně-kovalentní vazbu.
Nový!!: Chemická reakce a Komplexní sloučenina · Vidět víc »
Koordinační chemie
Alfred Werner Komplexní neboli koordinační chemie je obor chemie zabývající se komplexními (koordinačními) sloučeninami - komplexy.
Nový!!: Chemická reakce a Koordinační chemie · Vidět víc »
Kovy
Ocelové osičky Kovy tvoří společně s polokovy a nekovy tři hlavní skupiny chemických prvků.
Nový!!: Chemická reakce a Kovy · Vidět víc »
Kyselina dusičná
Kyselina dusičná je významná silná minerální kyselina.
Nový!!: Chemická reakce a Kyselina dusičná · Vidět víc »
Kyselina fosforitá
Kyselina fosforitá (přesněji dihydroxyfosfanoxid), též kyselina fosfonová, je bílá krystalická látka, jedna z mnoha kyselin fosforu.
Nový!!: Chemická reakce a Kyselina fosforitá · Vidět víc »
Kyselina sírová
Kyselina sírová (zastarale též vitriol) je silná dvojsytná kyselina.
Nový!!: Chemická reakce a Kyselina sírová · Vidět víc »
Kyseliny
pH indikátorový papír Kyseliny jsou chemické látky, jejichž molekuly ve vodě disociují na vodíkové kationty a anionty kyseliny.
Nový!!: Chemická reakce a Kyseliny · Vidět víc »
Kyslík
Kyslík (chemická značka O, oxygenium) je plynný chemický prvek, tvořící druhou hlavní složku zemské atmosféry.
Nový!!: Chemická reakce a Kyslík · Vidět víc »
Látka
Látka je jednou ze dvou základních forem hmoty (vedle pole).
Nový!!: Chemická reakce a Látka · Vidět víc »
Ligand
Ligand je atom, ion nebo molekula, která poskytuje jeden nebo více elektronových párů centrálnímu atomu (ligand vystupuje jako Lewisova báze).
Nový!!: Chemická reakce a Ligand · Vidět víc »
Manganistan draselný
Manganistan draselný, KMnO4, známý též pod označením hypermangan, je sloučenina manganu s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě za vzniku fialového roztoku.
Nový!!: Chemická reakce a Manganistan draselný · Vidět víc »
Markovnikovovo pravidlo
kyselinou bromovodíkovou Jako Markovnikovovo pravidlo (někdy též nesprávně nazýváno Markovnikovo) se v organické chemii označuje pozorování založené na pravidle Zajcevově.
Nový!!: Chemická reakce a Markovnikovovo pravidlo · Vidět víc »
Molekula
Různá vyobrazení molekul Molekula je částice složená z atomů nebo iontů.
Nový!!: Chemická reakce a Molekula · Vidět víc »
Molekulový přesmyk
Molekulový přesmyk je reakce, v jejímž průběhu dochází k přesunu atomů z jednoho místa molekuly na místo jiné.
Nový!!: Chemická reakce a Molekulový přesmyk · Vidět víc »
Neutralizace
Neutralizace je chemická reakce stejného množství kyseliny a zásady.
Nový!!: Chemická reakce a Neutralizace · Vidět víc »
Nitrační směs
Nitrační směs je směs koncentrovaných kyselin dusičné a sírové ve váhovém poměru 1:2 (objemový poměr 3:5) sloužící k nitraci organických sloučenin a k získávání některých esterů kyseliny dusičné.
Nový!!: Chemická reakce a Nitrační směs · Vidět víc »
Nitrace
Příklad nitrace Nitrace je chemická reakce, při které dochází k navázání nitroskupiny na organický zbytek (R).
Nový!!: Chemická reakce a Nitrace · Vidět víc »
Nukleofil
Nukleofil je chemická látka, která v chemické reakci poskytuje elektronový pár elektrofilu, čímž vzniká chemická vazba.
Nový!!: Chemická reakce a Nukleofil · Vidět víc »
Nukleofilní substituce
Nukleofilní substituce je pojmenování třídy reakcí v organické chemii a biochemii, kde atakující činidlo (nukleofil) vstupující do reakce musí mít volný elektronový pár nebo záporný náboj, protože odstupující skupina (nukleofug) odchází z původní vazby s dvojicí elektronů.
Nový!!: Chemická reakce a Nukleofilní substituce · Vidět víc »
Oleum
Oleum (latinsky oleum.
Nový!!: Chemická reakce a Oleum · Vidět víc »
Organická chemie
Nejjednodušší uhlovodík metan Organická chemie je vědním oborem chemie, který se zabývá strukturou, vlastnostmi, přípravou, reakcemi a využitím organických sloučenin, které obsahují uhlík v kovalentní vazbě.
Nový!!: Chemická reakce a Organická chemie · Vidět víc »
Oxidační číslo
Oxidační číslo (oxidační stav, oxidační stupeň nebo také mocenství) udává počet elektronů investovaných atomem do chemické vazby.
Nový!!: Chemická reakce a Oxidační číslo · Vidět víc »
Oxidační činidlo
Symbol oxidačního činidla Oxidační činidlo je látka, která přijímá elektrony od jiné látky, oxiduje ji a sama sebe redukuje.
Nový!!: Chemická reakce a Oxidační činidlo · Vidět víc »
Podvojná záměna
Podvojná záměna (neboli konverze) je reakce, při které dochází k vzájemné výměně iontů mezi reaktanty.
Nový!!: Chemická reakce a Podvojná záměna · Vidět víc »
Polymerizace
Polymerizace (též polymerace) je chemická reakce, při které z malých molekul (monomerů) vznikají vysokomolekulární látky (polymery).
Nový!!: Chemická reakce a Polymerizace · Vidět víc »
Radikál
Moses Gomberg, zakladatel radikálové chemie Radikál je v chemii vysoce reaktivní částice, která má jeden nebo více nepárových elektronů.
Nový!!: Chemická reakce a Radikál · Vidět víc »
Radikálová substituce
Radikálové reakce nejsou běžné jako polární reakce, avšak jsou důležité při některých průmyslových procesech a v četných biologických procesech.
Nový!!: Chemická reakce a Radikálová substituce · Vidět víc »
Reaktant
Reaktant je látka nebo látky, které vstupují do chemické reakce a mění se na produkt nebo produkty.
Nový!!: Chemická reakce a Reaktant · Vidět víc »
Redoxní reakce
Redoxní reakcí je i hoření Koroze je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl Reakce silného oxidačního a redukčního činidla. Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů.
Nový!!: Chemická reakce a Redoxní reakce · Vidět víc »
Redukční činidlo
Redukční činidlo je látka, která odevzdává své elektrony jiné látce, redukuje ji a sama sebe oxiduje.
Nový!!: Chemická reakce a Redukční činidlo · Vidět víc »
Srážení (chemie)
Schéma srážení Srážení či precipitace (latinsky praecipitatio – padající) je reakce, při níž v roztoku vzniká jedna nebo více pevných látek (sraženina nebo precipitát).
Nový!!: Chemická reakce a Srážení (chemie) · Vidět víc »
Stavová veličina
Stavová veličina neboli veličina kvality je veličina, která popisuje stav termodynamického systému.
Nový!!: Chemická reakce a Stavová veličina · Vidět víc »
Substituční reakce
Substituční reakce (latinsky substituere, česky nahradit) je chemická reakce, při které je atom nebo funkční skupina v molekule nahrazen jiným atomem nebo skupinou.
Nový!!: Chemická reakce a Substituční reakce · Vidět víc »
Substrát (chemie)
Substrát (nebo také reaktant) je obecně výchozí chemická látka, která vstupuje do chemické reakce a mění se na produkt.
Nový!!: Chemická reakce a Substrát (chemie) · Vidět víc »
Tepelný rozklad
#PŘESMĚRUJ termolýza.
Nový!!: Chemická reakce a Tepelný rozklad · Vidět víc »
Termochemie
Termochemie je oblast termodynamiky, je to věda zabývající se tepelným zabarvením chemických reakcí.
Nový!!: Chemická reakce a Termochemie · Vidět víc »
Termodynamika
Sadiho Carnota o termodynamice s titulem: ''Réflexions sur la puissance motrice du feu, et sur les machines propres à developper cette puissance'' Termodynamika je obor fyziky, který se zabývá procesy a vlastnostmi látek a polí spojených s teplem a tepelnými jevy; je součástí termiky.
Nový!!: Chemická reakce a Termodynamika · Vidět víc »
Uhlík
Uhlík (chemická značka C) je chemický prvek, tvořící základní stavební kámen všech organických sloučenin a tím i všech živých organismů na této planetě.
Nový!!: Chemická reakce a Uhlík · Vidět víc »
Vodík
280px Vodík (chemická značka H) je nejlehčí a nejjednodušší plynný chemický prvek.
Nový!!: Chemická reakce a Vodík · Vidět víc »
Zajcevovo pravidlo
Alexandr Zajcev Zajcevovo pravidlo se uplatňuje při všech monomolekulárních reakcích a při bimolekulárních eliminačních reakcích sekundárních a terciárních halogenidů, alkoholů a esterů.
Nový!!: Chemická reakce a Zajcevovo pravidlo · Vidět víc »
Přesměrování zde:
Chemická změna, Chemické reakce, Chemický děj, Chemický proces.
