Rychlejší přístup než prohlížeči!
35 vztahy: Alkany, Alkeny, Alkyny, Atom, Atomový orbital, Čtyřstěn, Řád vazby, Cyklické sloučeniny, Dvojná vazba (chemie), Elektron, Elektronová konfigurace, Elektronový obal, Ethan, Ethen, Ethyn, Excitace, Excitovaný stav, Geometrie, Gilbert Newton Lewis, Jednoduchá vazba, Kovalentní vazba, Linus Pauling, Methan, Oktetové pravidlo, Organická chemie, Organická sloučenina, Osmistěn, Rovnostranný trojúhelník, Těžiště, Teorie valenčních vazeb, Trojná vazba, Uhlík, Valenční elektron, Vazba pí, Vazba sigma.
Alkany
Tabulka prvních 10 alkanů Alkany jsou nasycené uhlovodíky s molekulou bez násobných vazeb (dvojných a/nebo trojných) mezi atomy uhlíku (v uhlíkovém řetězci).
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Alkany · Vidět víc »
Alkeny
Alkeny jsou nenasycené uhlovodíky, které mají mezi atomy uhlíku v molekule s otevřeným řetězcem jednu dvojnou vazbu C.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Alkeny · Vidět víc »
Alkyny
Alkyny Alkyny (dříve alkiny) jsou uhlovodíky s minimálně jednou trojnou vazbou mezi atomy uhlíku v otevřeném řetězci.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Alkyny · Vidět víc »
Atom
Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např. jaderná reakce) a která definuje vlastnosti daného chemického prvku.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Atom · Vidět víc »
Atomový orbital
Atomové a molekulové orbitaly Atomový orbital (též pouze atomový orbit) je funkce popisující prostorové rozložení možného výskytu elektronu daného kvantového stavu v elektronovém obalu atomu.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Atomový orbital · Vidět víc »
Čtyřstěn
Čtyřstěn (zvaný též trojboký jehlan, tetraedr) je nejjednodušší mnohostěn, typ trojrozměrného tělesa.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Čtyřstěn · Vidět víc »
Řád vazby
Řád vazby, tak jak jej definoval Linus Pauling, je určen jako rozdíl počtu elektronů ve vazebných a protivazebných orbitalech.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Řád vazby · Vidět víc »
Cyklické sloučeniny
Cyklické sloučeniny jsou alicyklické uhlovodíky, areny a jejich deriváty, obecně jakékoliv organické sloučeniny s uzavřeným uhlíkovým řetězcem.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Cyklické sloučeniny · Vidět víc »
Dvojná vazba (chemie)
Dvojná vazba v ethenu Jako dvojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní čtyři vazebné elektrony namísto obvyklých dvou.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Dvojná vazba (chemie) · Vidět víc »
Elektron
Elektron je subatomární částice se záporným elektrickým nábojem.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Elektron · Vidět víc »
Elektronová konfigurace
Atomové a molekulové orbitaly Elektronová konfigurace popisuje uspořádání elektronů uvnitř elektronového obalu.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Elektronová konfigurace · Vidět víc »
Elektronový obal
Atom vodíku obsahuje pouze jeden proton a jeden elektron. Pravděpodobný výskyt elektronu je schematicky naznačená šedá oblast kolem atomového jádra. Elektronový obal je systém elektronů vázaných k jádru atomu, které obklopuje a zaujímá většinu prostoru atomu.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Elektronový obal · Vidět víc »
Ethan
Ethan (mimo chemii dle PČP etan) je druhý nejjednodušší nasycený uhlovodík, patřící mezi alkany.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Ethan · Vidět víc »
Ethen
3D model s vyznačenými p-orbitaly Ethen (starší názvy: ethylen, etylén) je nejjednodušším zástupcem uhlovodíků ze skupiny alkenů.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Ethen · Vidět víc »
Ethyn
3D model s vyznačenými p-orbitaly. Ethyn (starší název ethin, triviální název acetylen) je nejjednodušší alkyn (uhlovodík s trojnou vazbou mezi uhlíky).
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Ethyn · Vidět víc »
Excitace
Excitace elektronu fotonem nebo srážkou Excitace (neboli vybuzení) je fyzikální proces, při kterém dochází k přechodu základního energetického stavu atomu, molekuly či iontu do stavu s vyšší energetickou hladinou.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Excitace · Vidět víc »
Excitovaný stav
Absorpce záření a přechod na vyšší energetickou hladinu. Excitovaný stav je jakýkoliv stav fyzikálního systému, jehož energie je větší než nejnižší možná, tedy větší než energie základního stavu.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Excitovaný stav · Vidět víc »
Geometrie
Pythagorovy věty o pravoúhlých trojúhelnících Geometrie (z gé – země a metria – měření) je matematická věda, která se zabývá otázkami tvarů, velikostí, proporcí a vzájemných vztahů obrazců a útvarů a vlastnostmi prostorů.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Geometrie · Vidět víc »
Gilbert Newton Lewis
Gilbert Newton Lewis (23. října 1875, Weymouth – 23. března 1946, Berkeley) byl americký fyzikální chemik – objevitel fotonu a těžké vody.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Gilbert Newton Lewis · Vidět víc »
Jednoduchá vazba
Strukturní vzorec molekuly vodíku Strukturní vzorec methanu V chemii se jako jednoduchá vazba označuje vazba mezi dvěma atomy, které se účastní dva valenční elektrony, atomy tedy sdílejí jeden elektronový pár.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Jednoduchá vazba · Vidět víc »
Kovalentní vazba
Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Kovalentní vazba · Vidět víc »
Linus Pauling
Linus Carl Pauling (28. února 1901 Portland – 19. srpna 1994 Big Sur) byl americký kvantový chemik a biochemik, aktivista a autor.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Linus Pauling · Vidět víc »
Methan
Geometrie molekuly methanu. Červenými linkami naznačen opsaný čtyřstěn hybridizovanými orbitaly sp3 Methan (mimo chemii dle PČP metan) neboli podle systematického názvosloví karban je nejjednodušší alkan, a tedy i nejjednodušší stabilní uhlovodík vůbec.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Methan · Vidět víc »
Oktetové pravidlo
Periodická tabulka, červený blok jsou ''s-prvky'', žlutý ''p-prvky'', modrý ''d-prvky'', zelený ''f-prvky''. Oktetové pravidlo (také pravidlo osmi elektronů) je základní chemické pravidlo, které říká, že prvky hlavní skupiny z druhé periody chemické periodické tabulky mají tendenci se vázat takovým způsobem, že každý atom má pak ve své vnější energetické vrstvě (valenčním obalu, také valenční sféře) osm elektronů, což mu dává stejnou elektronovou konfiguraci jako vzácný plyn.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Oktetové pravidlo · Vidět víc »
Organická chemie
Nejjednodušší uhlovodík metan Organická chemie je vědním oborem chemie, který se zabývá strukturou, vlastnostmi, přípravou, reakcemi a využitím organických sloučenin, které obsahují uhlík v kovalentní vazbě.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Organická chemie · Vidět víc »
Organická sloučenina
aren), patří do skupiny organických sloučenin Organická sloučenina je chemicky čistá látka, jejíž molekuly obsahují vždy jeden nebo více atomů uhlíku.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Organická sloučenina · Vidět víc »
Osmistěn
Pravidelný osmistěn (oktaedr) je trojrozměrné těleso v prostoru, jehož stěny tvoří 8 stejných rovnostranných trojúhelníků.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Osmistěn · Vidět víc »
Rovnostranný trojúhelník
Rovnostranný trojúhelník je trojúhelník, který má všechny tři strany shodné.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Rovnostranný trojúhelník · Vidět víc »
Těžiště
Poloha těžiště "T" některých rovinných ploch, za předpokladu že hustota ploch je konstantní Těžiště (hmotný střed) je působiště tíhové síly působící na těleso.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Těžiště · Vidět víc »
Teorie valenčních vazeb
Teorie valenčních vazeb je, společně s teorií molekulových orbitalů, jedním ze dvou základních kvantově mechanických způsobů popisu chemické vazby; založená na spojení atomových orbitalů disociovaných atomů za vzniku molekuly.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Teorie valenčních vazeb · Vidět víc »
Trojná vazba
Jako trojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní šest vazebných elektronů namísto obvyklých dvou.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Trojná vazba · Vidět víc »
Uhlík
Uhlík (chemická značka C) je chemický prvek, tvořící základní stavební kámen všech organických sloučenin a tím i všech živých organismů na této planetě.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Uhlík · Vidět víc »
Valenční elektron
helia se skládá ze 2 protonů, 2 neutronů a 2 elektronů. Elektrony v jeho valenční (jediné) vrstvě jsou elektrony valenční. Elektrony jsou pro názornost zobrazeny jako částice obíhající kolem jádra po konkrétní dráze – orbitu. Valenční elektron je elektron v elektronovém obalu atomu umístěný ve valenční, energeticky nejvýše položené vrstvě nebo několika vrstvách.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Valenční elektron · Vidět víc »
Vazba pí
Atomové a molekulové orbitaly, vazba π je vpravo dole Vazba pí (π) je kovalentní vazba, při níž se dva laloky jednoho atomového orbitalu překryjí se dvěma laloky orbitalu jiného atomu a spojnice středů jader vázaných atomů neprochází těmito překryvy.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Vazba pí · Vidět víc »
Vazba sigma
elektronové hustoty Vazba sigma (σ) je druh kovalentní chemické vazby, který vzniká, když dojde k maximálnímu překryvu atomových orbitalů na spojnici středů jader vázaných atomů; jedná se o nejsilnější druh kovalentní vazby.
Nový!!: Hybridizace orbitalů a Vazba sigma · Vidět víc »
