Elektronová afinita a Fluor

Zkratky: Rozdíly, Podobnosti, Jaccard Podobnost koeficient, Reference.

Rozdíl mezi Elektronová afinita a Fluor

Elektronová afinita vs. Fluor

Graf závislosti elektronové afinity prvků na jejich atomovém čísle Elektronová afinita (někdy též elektroafinita) je množství energie, které se uvolní, když neutrální atom nebo molekula získá elektron z vnějšku. Fluor (chemická značka F, fluorum) je nekovový prvek, značně toxický, zelenožlutý plyn, chemicky mimořádně reaktivní.

Anion

Anion, též aniont, je záporně nabitý ion, obvykle atom nebo molekula, která přijala elektron, (nebo odevzdala kation vodíku, volný proton).

Anion a Elektronová afinita · Anion a Fluor · Vidět víc »

Atom

Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např. jaderná reakce) a která definuje vlastnosti daného chemického prvku.

Atom a Elektronová afinita · Atom a Fluor · Vidět víc »

Brom

Brom (též bróm, chemická značka Br, Bromum) je prvek ze skupiny halogenů, za normálních podmínek toxická, červenohnědá kapalina.

Brom a Elektronová afinita · Brom a Fluor · Vidět víc »

Chemický prvek

Příklad prvku – zlato Au Chemický prvek je čistá látka, kterou již nelze chemickými metodami rozložit na jiné látky.

Chemický prvek a Elektronová afinita · Chemický prvek a Fluor · Vidět víc »

Chlor

Chlor, chemická značka Cl, latinsky chlorum (chlóros – „zelený“) je toxický, světle zelený plyn, druhý člen řady halogenů.

Chlor a Elektronová afinita · Chlor a Fluor · Vidět víc »

Elektronegativita

Elektronegativita je v chemii vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony.

Elektronegativita a Elektronová afinita · Elektronegativita a Fluor · Vidět víc »

Halogenidy

Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s elektropozitivnějšími prvky nebo soli halogenovodíků.

Elektronová afinita a Halogenidy · Fluor a Halogenidy · Vidět víc »

Iontová vazba

Vytváření iontové vazby mezi atomy lithia a fluoru Iontová vazba (heteropolární) je druh vnitromolekulární chemické vazby, která vzniká v případě, že rozdíl elektronegativit atomů účastnících se vazby, přesahuje 1,67.

Elektronová afinita a Iontová vazba · Fluor a Iontová vazba · Vidět víc »

Jod

Jod (též jód; z řeckého ιώδης, iódés, „fialový“), chemická značka I, Iodum, je prvek ze skupiny halogenů, tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky.

Elektronová afinita a Jod · Fluor a Jod · Vidět víc »

Kovalentní vazba

Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky.

Elektronová afinita a Kovalentní vazba · Fluor a Kovalentní vazba · Vidět víc »

Kovy

Ocelové osičky Kovy tvoří společně s polokovy a nekovy tři hlavní skupiny chemických prvků.

Elektronová afinita a Kovy · Fluor a Kovy · Vidět víc »

Molekula

Různá vyobrazení molekul Molekula je částice složená z atomů nebo iontů.

Elektronová afinita a Molekula · Fluor a Molekula · Vidět víc »

Nekovy

Nekovy tvoří společně s kovy a polokovy tři hlavní skupiny chemických prvků.

Elektronová afinita a Nekovy · Fluor a Nekovy · Vidět víc »

Plyn

Schéma kinetické teorie plynů. Plyn neboli plynná látka je jedno ze skupenství látek, při kterém jsou částice relativně daleko od sebe, pohybují se v celém objemu a nepůsobí na sebe přitažlivou silou.

Elektronová afinita a Plyn · Fluor a Plyn · Vidět víc »

Vzácné plyny

Vzácné plyny jsou členy 18.

Elektronová afinita a Vzácné plyny · Fluor a Vzácné plyny · Vidět víc »