Obsah
36 vztahy: Alkany, Alkeny, Amid sodný, Amoniak, Atom, Atomový orbital, Chemická reakce, Chemická vazba, Cykloadice, Dehydrogenace, Dehydrohalogenace, Disociační konstanta, Elektrofilní adice, Elektronegativita, Ethanol, Ethyn, Grignardovo činidlo, Hybridizace, Hydroborace, Hydroxid vápenatý, Karbid vápenatý, Katalyzátor, Kyseliny, Nukleofil, Nukleofilní adice, Nukleofilní substituce, Platina, Propyn, Redoxní reakce, Sodík, Trojná vazba, Uhlík, Uhlovodíky, Voda, Vodík, 1-butyn.
Alkany
Tabulka prvních 10 alkanů Alkany jsou nasycené uhlovodíky s molekulou bez násobných vazeb (dvojných a/nebo trojných) mezi atomy uhlíku (v uhlíkovém řetězci).
Vidět Alkyny a Alkany
Alkeny
Alkeny jsou nenasycené uhlovodíky, které mají mezi atomy uhlíku v molekule s otevřeným řetězcem jednu dvojnou vazbu C.
Vidět Alkyny a Alkeny
Amid sodný
Amid sodný (NaNH2) je chemická sloučenina sodíku s dusíkem a vodíkem (patří mezi anorganické amidy).
Vidět Alkyny a Amid sodný
Amoniak
Amoniak (systematický název azan, triviální název čpavek, vzorec NH3) je bezbarvý, velmi štiplavý plyn.
Vidět Alkyny a Amoniak
Atom
Atom (z řeckého ἄτομος, átomos – nedělitelný) je nejmenší částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit (ovšem fyzikálními ano – viz např.
Vidět Alkyny a Atom
Atomový orbital
Atomové a molekulové orbitaly Atomový orbital (též pouze atomový orbit) je funkce popisující prostorové rozložení možného výskytu elektronu daného kvantového stavu v elektronovém obalu atomu.
Vidět Alkyny a Atomový orbital
Chemická reakce
Chemická reakce je proces vedoucí ke změně chemické struktury chemické látky.
Vidět Alkyny a Chemická reakce
Chemická vazba
Chemická vazba je silová interakce poutající navzájem sloučené atomy, která je energeticky stabilizuje a vede ke vzniku molekuly.
Vidět Alkyny a Chemická vazba
Cykloadice
Cykloadice je pericyklická reakce, během které zanikají dvě vazby π a vznikají dvě nové σ-vazby.
Vidět Alkyny a Cykloadice
Dehydrogenace
Dehydrogenace je chemická reakce, během které dochází k eliminaci atomu vodíku z organické látky.
Vidět Alkyny a Dehydrogenace
Dehydrohalogenace
Dehalogenace za vzniku alkenu Dehydrohalogenace je chemická reakce, při níž se ze substrátu odštěpuje molekula halogenovodíku.
Vidět Alkyny a Dehydrohalogenace
Disociační konstanta
Disociační konstanta je rovnovážná konstanta disociační reakce.
Vidět Alkyny a Disociační konstanta
Elektrofilní adice
Elektrofilní adice je typ adiční reakce, při níž dochází k rozpadu π-vazby mezi dvěma uhlíky na dvě σ-vazby.
Vidět Alkyny a Elektrofilní adice
Elektronegativita
Elektronegativita je v chemii vlastnost atomu, vyjadřující jeho schopnost přitahovat vazebné elektrony.
Vidět Alkyny a Elektronegativita
Ethanol
Ethanol (mimo chemii dle PČP etanol) nebo ethylalkohol (obecně alkohol, hovorově špiritus) je druhý nejnižší alkohol.
Vidět Alkyny a Ethanol
Ethyn
3D model s vyznačenými p-orbitaly. Ethyn (starší název ethin, triviální název acetylen) je nejjednodušší alkyn (uhlovodík s trojnou vazbou mezi uhlíky).
Vidět Alkyny a Ethyn
Grignardovo činidlo
Grignardovo činidlo (organohořečnaté činidlo) se připravuje reakcí halogenderivátů uhlovodíků s hořčíkem v diethyletheru.
Vidět Alkyny a Grignardovo činidlo
Hybridizace
Hybridizace nebo hybrid může být.
Vidět Alkyny a Hybridizace
Hydroborace
Hydroborace je skupina organických reakcí spočívajících v adici vazeb vodík-bor na dvojné vazby C-C, C-N a C-O a nebo trojné vazby C-C. Hydroborační reakce mají využití v organické syntéze.
Vidět Alkyny a Hydroborace
Hydroxid vápenatý
Hydroxid vápenatý, tradičně nazývaný hašené vápno, vápenný hydrát nebo jen vápno, je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca(OH)2.
Vidět Alkyny a Hydroxid vápenatý
Karbid vápenatý
Karbid vápenatý, nebo též dikarbid vápenatý, karbid vápníku, či acetylid vápenatý (CaC2), se v přírodě vyskytuje jen zřídka, protože velmi snadno reaguje s vodou za vzniku ethynu (C2H2) a hydroxidu vápenatého (Ca(OH)2): CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2.
Vidět Alkyny a Karbid vápenatý
Katalyzátor
Katalyzátor (z řeckého κατα-λύτης kata(dolu)lýtés) je látka, vstupující do chemické reakce a vystupující z ní nezměněná, zvyšující pravděpodobnost uskutečnění této reakce.
Vidět Alkyny a Katalyzátor
Kyseliny
pH indikátorový papír Kyseliny jsou chemické látky, jejichž molekuly ve vodě disociují na vodíkové kationty a anionty kyseliny.
Vidět Alkyny a Kyseliny
Nukleofil
Nukleofil je chemická látka, která v chemické reakci poskytuje elektronový pár elektrofilu, čímž vzniká chemická vazba.
Vidět Alkyny a Nukleofil
Nukleofilní adice
Nukleofilní adice je nejčastější reakce karbonylových sloučenin.
Vidět Alkyny a Nukleofilní adice
Nukleofilní substituce
Nukleofilní substituce je pojmenování třídy reakcí v organické chemii a biochemii, kde atakující činidlo (nukleofil) vstupující do reakce musí mít volný elektronový pár nebo záporný náboj, protože odstupující skupina (nukleofug) odchází z původní vazby s dvojicí elektronů.
Vidět Alkyny a Nukleofilní substituce
Platina
Platina (chemická značka Pt, Platinum) je velmi těžký a chemicky mimořádně odolný drahý kov stříbřitě bílé barvy.
Vidět Alkyny a Platina
Propyn
Model molekuly propynu Propyn (dříve propin, též methylacetylen) je uhlovodík ze třídy alkynů se vzorcem H3C-C≡CH.
Vidět Alkyny a Propyn
Redoxní reakce
Redoxní reakcí je i hoření Koroze je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl Reakce silného oxidačního a redukčního činidla. Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů.
Vidět Alkyny a Redoxní reakce
Sodík
Sodík (chemická značka Na, natrium) je nejběžnějším prvkem z řady alkalických kovů, hojně zastoupený v zemské kůře, mořských vodách i živých organismech.
Vidět Alkyny a Sodík
Trojná vazba
Jako trojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní šest vazebných elektronů namísto obvyklých dvou.
Vidět Alkyny a Trojná vazba
Uhlík
Uhlík (chemická značka C) je chemický prvek, tvořící základní stavební kámen všech organických sloučenin a tím i všech živých organismů na této planetě.
Vidět Alkyny a Uhlík
Uhlovodíky
Uhlovodíky jsou organické sloučeniny, jejichž molekuly se skládají pouze z atomů uhlíku (C) a vodíku (H).
Vidět Alkyny a Uhlovodíky
Voda
Voda, chemickým vzorcem H2O, systematický název oxidan, je chemická sloučenina vodíku a kyslíku.
Vidět Alkyny a Voda
Vodík
280px Vodík (chemická značka H) je nejlehčí a nejjednodušší plynný chemický prvek.
Vidět Alkyny a Vodík
1-butyn
Strukturní vzorec 1-butynu But-1-yn (též 1-butyn, ethylethyn či ethylacetylen) je uhlovodík ze třídy alkynů se vzorcem C4H6.
Vidět Alkyny a 1-butyn
Také známý jako Acetyleny, Alkin, Alkiny, Alkyn.